ボルツマン定数と分子の運動エネルギー
理想気体の分子の運動エネルギーの平均値をˉKとし、 以下のように定義します。
m[kg]:分子の質量
¯v2[m2/s2]:分子の速さの2乗の平均値
T[K]:絶対温度
R[J/(mol⋅K)]:気体定数
Na[mol−1]:アボガドロ定数
分子の平均運動エネルギーの公式
12m¯v2=3R2NaT
分子の平均運動エネルギーの公式の証明
分子の運動エネルギーを考えます。
ある容器に入っている気体の分子の総数をN、アボガドロ数をNaとすると、
気体のモル数をnとして
n=NNa
これを気体の状態方程式に代入すると
PV=NNaRT−①
気体の圧力の一般式(こちらのページでまとめています)
p=Nm¯v23V
を①に代入すると
Nm¯v23V×V=NNaRT
m¯v2=3RNaT−②
ここで分子の持つ運動エネルギーは、運動エネルギーの定義より
12m¯v2だから②の両辺を2で割って
12m¯v2=3R2NaT−③
このように分子の運動エネルギーを求めることができます。
またこの式より、分子の運動エネルギーは体積と圧力の影響を受けないことがわかります。
ボルツマン定数
式③で現れたRNaをkとおくと、この定数をボルツマン定数と呼びます。
k=RNa
初版:2022/8/2
更新:2023/6/5(運動エネルギーの導出の部分を追加)